令和7年前期-問17

ボイラー水の硬度成分が、Ca²⁺濃度＝20.0mg/L、Mg²⁺濃度＝6.0mg/Lであるとき、このボイラー水の全硬度の値に最も近いものは、次のうちどれか。
ただし、C、O、Ca、Mgの原子量は、それぞれ12、16、40、24とし、Lはリットルである。

１：3.8mgCaCO₃/L

２：9.4mgCaCO₃/L

３：65.0mgCaCO₃/L

４：75.0mgCaCO₃/L

５：106.6mgCaCO₃/L

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答：４

令和7年前期-問17の情報

※当サイト独自調査によるものです。

カテゴリ	ボイラーの取扱い
出題分野	ボイラー水の硬度計算

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覚えよう！

硬度は、カルシウムイオン（Ca²⁺）とマグネシウムイオン（Mg²⁺）の量を、対応する炭酸カルシウム（CaCO₃）の量に換算して求める。

全硬度は、炭酸カルシウム換算のカルシウム硬度と、炭酸カルシウム換算のマグネシウム硬度の和となる。

※Ca²⁺とMg²⁺は2価イオン、CaCO₃は2価イオンからなる化合物なので、それぞれの原子量・分子量で計算可能（当量計算は不要）。

Caの原子量＝40
Mgの原子量＝24
CaCO₃の分子量＝40＋12＋16×3＝100

カルシウム硬度（CaCO₃換算）
＝20.0mg/L×(100/40)
＝50.0mgCaCO₃/L

マグネシウム硬度（CaCO₃換算）
＝6.0mg/L×(100/24)
＝25.0mgCaCO₃/L

よって、全硬度は50.0＋25.0＝75.0mgCaCO₃/L

ポイント

ボイラー水の硬度計算は他に過去問がないので、Ca²⁺濃度やMg²⁺濃度が変わっても計算できるように、しっかり計算方法を覚えておきましょう。